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（8分）如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
（1）鐵片上的現象是                         ，電極反應式                             。
（2）銅片上的現象是                         ，電極反應式                         。
（3）寫出該電池總反應的離子方程式                    。

（1）鐵片不斷溶解 Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）有氣泡產生 2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）Fe+2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑

鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中，構成原電池，鐵比銅活潑，故：
（-）鐵片：Fe-2e^-=Fe²⁺；（+）銅片：2H⁺+2e^-=H₂↑
總反應的離子方程式：Fe+2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑

練習冊系列答案

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研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進
行發電，在海水中電池總反應可表示為：

。
下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

A．正極反應式：

B．每生成2 mol

轉移1 mol電子

C．

是還原產物

D．

不斷向“水”電池的正極移動

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下列關于實驗現象的描述不正確的是

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我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：

，下列說法不正確的是（）

A．正極反應為

B．電池工作時電流由鋁板沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大氧氣的接觸面積

D．該電池只需更換鋁板就繼續使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：；負極反應式：。
若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗克Fe
方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應原理：______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的下列說法中，不正確的是 ( )

A．在負極上發生氧化反應	B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路上電子由負極流向正極	D．是由電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發生偏轉，
則M、N兩極的組成材料是