Question

關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是   

A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e－= Fe2+

B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法

D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極

Answer 1

D

試題分析：A、發生腐蝕時，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以鐵作負極，氧氣作正極，負極失電子變成離子進入溶液，負極反應為Fe－2e^－= Fe²⁺；B、正極上得電子發生還原反應，故吸氧腐蝕時正極反應O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－C、犧牲陽極的陰極保護法：其原理是利用原電池原理對金屬進行防護，其方法是：將被保護的金屬作為原電池的正極，將比被保護金屬活潑的另一種金屬作為原電池的負極，鎂比鐵活潑作為陽極保護陰極鐵，故C正確；D、外加電流的陰極保護法：其原理是利用電解池原理對金屬進行防護，其方法是：將被保護的金屬作為電解池的陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質溶液中，接上外加直流電源，鋼鐵應作為陰極連接電源負極，故D錯誤。