【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示：
元素 | X | Y | Z | W |
電負(fù)性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是( )
A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為 1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3 所含的分子數(shù)為1NA
C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的陰離子數(shù)大于 0.1 NA
D. 一定條件下，2.3gNa 完全與O2反應(yīng)生成 3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。回答下列問(wèn)題：
I．(1)已知：①CO 的燃燒熱H1＝－283 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1
①寫出 NO 和 CO 反應(yīng)生成無(wú)污染性氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②一定條件下當(dāng) NO 與 CO 的反應(yīng)達(dá)到平衡后，既能提高反應(yīng)速率又能提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有 ______(填 字母序號(hào))。
a．壓縮反應(yīng)器體積 b．使用更高效催化劑 c．升高反反應(yīng)溫度 d．增大CO的濃度
(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO 和 8molNO，若反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為 8 MPaNO 的的體積分?jǐn)?shù)為25%，則NO的轉(zhuǎn)化率＝________；用 CO2 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數(shù) Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。
II．用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下圖。
(1)N 極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”)；M 極的電極反應(yīng)式為________。
(2)理論上通入NO與NH3 的最佳物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2為無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。
I． 探究 SO2 還原 Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。
Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水 | 大部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過(guò)濾，用 pH 試紙測(cè)漂粉精溶液的 pH | pH 試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 |
將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中 | ①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色 |
②一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 | |
(1)由 pH 試紙顏色變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 在相同條件下，2L氫氣與1L氧氣化合生成2L水蒸氣放出483.6kJ熱量
B. H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，則Q1>241.8
C. H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D. 2mol氫氣與1 mol氧氣反應(yīng)生成2mol水的反應(yīng)熱為483.6kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用無(wú)水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請(qǐng)回答：
（1）在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；
（2）下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
B．圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液
C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) |
（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是____。
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni
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