Question

【題目】下圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化學式)，C的結構式是________，

（2）D的組成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反應③的離子方程式：________________________。

（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，試寫出G與鋅反應的化學方程式： __________________。

（5）足量的銅與濃度均為2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反應后，轉移的電子數為_____。

Answer 1

【答案】

（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3；O=C=O；

（2）第二周期第ⅥA族

（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（5）0.45NA

【解析】

試題分析：W能和NaOH、HCl反應生成無色氣體，A和D反應生成E，C能和過氧化鈉反應生成D，且W能分解生成兩種氣體，D能和E反應生成F，F和B反應生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反應生成兩種物質，則G為HNO3，F為E為NO、D為O2、F為NO2，W應該為銨鹽，A為NH3、C為CO2，則B為H2O，W為（NH4）2CO3或NH4HCO3。

（1）通過以上分析知，W為（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是二氧化碳，其結構式為O=C=O。

故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；O=C=O；

（2）D是氧氣，O元素在周期表中位于第二周期第VIA族。

故答案為：第二周期第ⅥA族；

（3）該反應為Cu和稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）G的極稀溶液被鋅還原為NH4NO3，同時還生成硝酸鋅、水，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

故答案為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反應，(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2×2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L=0.6mol，

n(NO3-)=n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，

離子反應方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據方程式知，氫離子不足，應該以氫離子為標準計算，則0.6mol氫離子反應時消耗n(Cu)=×3=0.225mol，

則轉移電子數=0.225mol×2×NA/mol=0.45NA。

故答案為：0.45NA。