【題目】用20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42﹣的物質的量濃度為3.18molL﹣1 ， 則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為（ ）
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構型為 ， 固態H2O的晶體類型為 ，
（3）比較鍵角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）． 
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學式）．
（3）加入H2O2時發生反應的離子方程式為
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列問題 I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4 ， 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發生氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示． 
請你根據使用推斷：
A中含有的酸根離子（填離子符號）．B中肯定含有的溶質是（寫化學式）．
寫出實驗中有關反應的化學方程式：
②
⑤ ．
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【題目】現有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質量為（ ）
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g
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【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量．下列反應對應的曲線錯誤的是（ ） 
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO 
+4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
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【題目】2016年8月的eLife上發表了浙江醫科大學第二醫院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒．
在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體．繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接；接；b接（填接口編號）． 
（2）A中常選用的固體反應物為；D中應選用的液體為 ．
（3）第二步中讓裝置先發生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是；裝有無水CaCl2的U形管的作用是 ．
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是 ．
（6）第四步中所加固體粉末化學式為 ． 所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現象 ．
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【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色．請回答下列問題：
（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是
（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正確的操作方法是
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料．請寫出該電解反應的離子方程式 ． 海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是 ．
（4）將0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發生反應的離子方程式為 再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有；另一份再加入少量CCl4 ， 振蕩，則CCl4層的顏色是 ， 分離CCl4層和水層的操作名稱是 ， 需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有 ．
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