【題目】下列各組微粒在水溶液中大量共存的是
A. Na+、I-、K+、Br2 B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Fe2+、Cl2、K+、SO42- D. ClO-、Cl-、CO2、Na+
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【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A 可能是下列物質中的( )
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2C03 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵
A．3 B．4 C．5 D．6
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【題目】某實驗小組的同學用右圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O
回答下列問題：
（1）左側為電源__________極。(填“正”或“負”)
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？___________________。
（3）寫出右側發生的有關電極反應的反應式：_____________________。
（4）電解反應結束時，左側溶液中還_________I－。(填“有”或“沒有”)
（5）寫出電解槽內發生反應的總化學方程式：_____________________。
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應_________。(填“變”或“不變”)
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【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. +7
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【題目】下列有關過濾和蒸發的操作中，正確的是( )
A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁
B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體
C．當蒸發皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發皿
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式： 。
（2）步驟②的操作名稱是： 。
（3）步驟④中所加物質X為： 。
（4）步驟⑤的操作是： 。
（5）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是 ，理論上 （填“是”或“不”）需要補充（不考慮調節等消耗）；理由是 。
（7）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發生的電極反應式是 。
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【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D． ；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意 ．
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【題目】中學常用離子檢驗方法有沉淀法：反應中有沉淀產生或溶解；氣體法：反應中有氣體產生；顯色法：反應中有顏色變化．下列離子檢驗方法不可能涉及沉淀法的是（ ）
A.NH4+
B.Ca2+
C.I﹣
D.SO42﹣
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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為_________（寫一點）．
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是 _________；再用試劑X將濾液的pH調節至2﹣3，則所用的試劑X為 _________．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 _________、 _________和過濾．
（4）制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 _________．
（5）為測定產品中CoCl26H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發現產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 _________．
（6）在實驗室中，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl26H2O，常將制得的產品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填實驗操作）獲得純凈的CoCl26H2O．
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