Question

【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是( )

①升高溫度,平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

④加熱溶液,溶液的pH升高

⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變

A. 僅①⑤ B. 僅①⑤⑥ C. 僅②③⑤ D. 僅①②⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

該反應的△H＜0，可判斷該反應為放熱反應；升高溫度，反應向吸熱的方向移動，據此判斷①④；加入少量碳酸鈉粉末溶液會產生CaCO3白色沉淀，據此判斷②⑤；加入適量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了難溶的Ca(OH)2，據此判斷⑥；恒溫下Ksp不變，加入固體物質，溶液仍為飽和溶液，據此判斷③。

①已知反應的△H＜0，所以該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故正確；

②加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2+濃度減小，故錯誤；

③恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，故錯誤；

④已知反應的△H＜0，加熱溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故錯誤；

⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，正確；

⑥加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，故錯誤。

所以正確的只有①⑤，A正確；

綜上所述，本題選A。