Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A. c1 : c2＝1 : 3 B. 平衡時，3υY (正) ＝2υZ (逆)

C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

因題干未說明起始反應進行方向，且起始各物質濃度均不為零，故存在兩種可能：起始①υ正>υ逆，② υ逆>υ正。無論反應起始進行方向，可選擇一種情況列出“三段式”分析A、B、C選項，D選項可通過極值法將物質“完全轉化”，并結合題干中“c1、c2、c3（均不為零）”分析出c1的取值范圍。

①由反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)

起始量（mol/L） c1 c2 c3

變化量（mol/L） x 3x 2x

平衡量（mol/L） c1-x c2-3x c3+2x

c1-x=0.1，c2-3x=0.3，聯立方程可解得c1 : c2＝1 : 3，故A項正確；平衡時，各物質反應速率等于系數之比，即υY (正)：υZ (逆)=3:2，故B項錯誤；X的轉化率，Y的轉化率，因c1 : c2＝1 : 3，故=，故C項錯誤；該反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，若起始反應正向進行，則0<c1，若起始反應逆向進行，則c1<0.16mol/L，故c1的取值范圍為0<c1<0.16mol/L，故D項錯誤。答案：A