Question

【題目】如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:

元素編號	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑/10-1nm	0.74	1.54	1.30	1.18	1.11	1.06	0.99	0.75
最高或最低化合價	-2	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+7，-1	+5，-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。

(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。

(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。

(4)下列說法不正確的是______(填序號)。

①H的氣態氫化物水溶液能導電，說明H的氣態氫化物為電解質

②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水

④元素氣態氫化物的穩定性:F>A>G

Answer 1

【答案】 第3周期ⅣA 族 2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 離子鍵 共價鍵 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ ①③④

【解析】根據圖表數據及元素周期律的相關知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數（氧元素和氟元素無最高正價）。根據圖表數據可知，F、H的最高正價均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負價-2價可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素。

（1）根據上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA 族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質既可以和酸反應生成氫氣，又可以和強堿溶液反應生成氫氣，反應方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態氫化物為氨氣，水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導電，因此氨氣不是電解質，而是非電解質，錯誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態氫化物越穩定，F為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩定性強于PH3，錯誤；故選①③④。