【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2＋2C===Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2===SiCl4
③SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（ ）
A.①③為置換反應
B.②為化合反應
C.①②③均為氧化還原反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被還原
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是()
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.
(1)氣體發生裝置中反應的化學方程式是 。
(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學平衡原理加以解釋 .
以下甲學生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現象 II 的原因，甲同學進行如下實驗。
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是 SCN－與 Cl2發生了反應。
(5)甲同學猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN－的電子式為
①甲同學認為 SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產生白色沉淀,由此證明 SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實驗證明了 SCN－中氮元素轉化為NO3－，他的實驗方案是 。
④若 SCN－與Cl2反應生成CO2，寫出反應離子方程式 .
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【題目】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后，pH不發生變化的是
A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液
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【題目】下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中不正確的是（ ）
A.這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學性質穩定，在空氣中不易變質
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【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；
(3)SO2是工業制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；
③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。
寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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