【題目】有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為
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【題目】能使反應Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑發生且Cu(OH)2能在電極上析出的是( )
A.銅片作原電池負極，碳棒為正極，NaCl溶液作電解質溶液
B.用銅片作陰、陽極，電解Na2SO4水溶液
C.銅片作陰、陽極，電解NaOH水溶液
D.銅片作陰、陽極，電解CuSO4水溶液
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【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
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【題目】化學與社會、環境密切相關，下列有關說法不正確的是
A.使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放。
B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養物質
D.對“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油
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【題目】清華大學王曉琳教授首創三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環境保護有重要意義。
（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）
實驗 編號 | 溫度 (℃) | NO初始濃度(mol·L－1) | CO初始濃度 (mol·L－1) | 催化劑比表面積(m2·g－1) | 催化劑用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K=_______。
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_______。
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