Question

【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系。下列判斷正確的是

A. 圖中T1>T2

B. XZ線上任意點均有pH＜7

C. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D. M區域內任意點對應的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大，Z點Kw大于X點，所以T1＜T2，故A錯誤；B．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，在X點，pH=7，在X點下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B錯誤；C．只要是水溶液中，都會有c(H+)×c(OH-)=Kw，但Kw介于1×10-14~1×10-13，故C錯誤；D．XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z連線的上方M區域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z連線的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M區域顯堿性，S2-、SO42-、Na+、Cl-離子間不發生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。