Question

某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

（已知某溫度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2 mol HI	1 mol H2 + 1 1mol I2	2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率

（1）根據上表回答問題

①c₁、c₃的關系式為                                     

②a、b的關系式為                                       

③p₂、p₃的關系式為                                       

④與的關系式為                                          

（2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為                  。

（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為            mol·L·min（用含有c₂的代數式表示）

（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動”）

  （5）乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H₂ ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

Answer 1

（1）①2c₁=c₃ ②a+b=A③2p₂=p₃ ④+=1  （各2分）

（2）c(H₂)﹒c(I₂) / c²(HI)  

（3）c₂/2    

（4）向右

（5）增大                 （各1分）