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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　　）
A.NaHSO4
B.Na3PO4
C.CH3COOH
D.Al2（SO4）3

【答案】D
【解析】解：加入物質后能促進水電離，說明加入的物質含有弱根離子，溶液因離子水解而呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，只有D中鋁離子水解顯酸性符合，

故選D．

酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據此分析．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（） ①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13 molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ ．
A.①②⑤
B.②④⑥
C.②④
D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關硅元素的下列敘述中正確的是（　　）

A.硅、碳與氫氟酸都不反應

B.硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

C.硅與碳性質都很穩定，都能以游離態存在于自然界

D.晶體硅、石墨都可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，D錯誤；答案選B。

點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系，注意氫氧化鋁兩性特點。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是 ( )

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃硫酸	銅	溴水	驗證濃硫酸具有強氧化性
B	濃鹽酸	濃硫酸	空氣	制取并收集HCl
C	濃氨水	氧化鈣	空氣	制取并收集NH3
D	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	驗證酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸