Question

【題目】下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程。

（實驗目的）制取乙酸乙酯。

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（實驗步驟）

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當觀察到試管②中有明顯現象時認為反應基本完成。

（問題討論）

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應______。

b.在(5)中，當觀察到試管②中有______現象時認為反應基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產率：______（用a、b、ρ表示）。

Answer 1

【答案】甲 防倒吸 檢查裝置的氣密性 油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可） 分液、蒸餾、蒸餾 CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45aρ或0.53b/aρ

【解析】

1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，據此判斷；

2.a.裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；

b.根據乙酸乙酯的物理性質分析判斷；

c. ②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸；

d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子；根據方程式計算產率。

1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，不選甲裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，故答案為：甲；防倒吸。

2. a.該實驗中乙醇、乙酸易揮發，裝置不能漏氣，則步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。

b. 由于乙酸乙酯是油狀不溶于水水密度比水小的液體，在(5)中，當觀察到試管②中有油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）現象時認為反應基本完成，故答案為：油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）。

c. ②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：分液、蒸餾、蒸餾。

d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的質量為amL×ρg/cm-3=aρg，根據方程式可知

CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，

48 90

aρg m=（45aρ/24）g

乙酸乙酯的產率：bg/（45aρ/24）g=24b/45aρ。

故答案為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45aρ或0.53b/aρ。