Question

已知X是由兩種元素組成的化合物．物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）：

（1）若甲為淡黃色的固體，B為一種藍色沉淀，用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成．請回答下列問題：
①寫出D的化學式

HNO₃

．
②寫出反應（1）的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O

．
③寫出反應（5）的離子方程式

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂

．
（2）若Z為紅棕色的固體，甲為一種金屬單質，甲與A含有同一種元素，且甲在D的濃溶液中發生鈍化現象，Y能使品紅溶液退色．請回答下列問題：
①化合物X中含有的元素是（填元素符號）

Fe、S

．
②若乙為強堿溶液，寫出反應（5）的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-

．
③寫出反應（4）的化學方程式

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

．

Answer 1

分析：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成，應為NH₃和揮發性酸的反應，由轉化關系可知X為NH₃，則Y為NO，C為NO₂，D為HNO₃，Z為H₂O，甲為淡黃色的固體，應為Na₂O₂，B為一種藍色沉淀，應為Cu（OH）₂，則A為NaOH，乙為可溶性銅鹽溶液；
（2）Y能使品紅溶液退色，應為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，Z為紅棕色的固體，且應為氧化物，應為Fe₂O₃，甲為一種金屬單質，甲與Fe₂O₃發生鋁熱反應，應為Al，可與A含有同一種元素，A為Al₂O₃，具有兩性，乙為強堿溶液，二者可反應生成[Al（OH）₄]^-．

解答：解：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取X和D的濃溶液并使二者靠近時，有大量白煙生成，應為NH₃和揮發性酸的反應，由轉化關系可知X為NH₃，則Y為NO，C為NO₂，D為HNO₃，Z為H₂O，甲為淡黃色的固體，應為Na₂O₂，B為一種藍色沉淀，應為Cu（OH）₂，則A為NaOH，乙為可溶性銅鹽溶液，
①由以上分析可知D為HNO₃，故答案為：HNO₃； 
②X為NH₃，在催化劑條件下可與氧氣發生反應，為工業制硝酸的重要反應，方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O；
③反應（5）可溶性銅鹽溶液與堿的反應，離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂，故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂；
（2）Y能使品紅溶液退色，應為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，Z為紅棕色的固體，且應為氧化物，應為Fe₂O₃，甲為一種金屬單質，甲與Fe₂O₃發生鋁熱反應，應為Al，可與A含有同一種元素，A為Al₂O₃，具有兩性，乙為強堿溶液，二者可反應生成[Al（OH）₄]^-，
①由以上分析可知化合物X中含有的元素是Fe、S，故答案為：Fe、S；
 ②A為Al₂O₃，具有兩性，乙為強堿溶液，二者可反應生成[Al（OH）₄]^-，
離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
③鋁與Fe₂O₃發生鋁熱反應，方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe．

點評：本題考查無機物的推斷和元素化合物知識，側重于學生分析能力的考查，做題時注意找出題目的突破口是做題的關鍵，注意積累基礎知識，題目難度不大．