【題目】如表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（ ）
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 | |
A | CuSO4 | FeSO4 | 加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 |
B | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過(guò)濾 |
C | CO2 | O2 | 通入NaOH溶液，洗氣 |
D | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液，過(guò)濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】A．Fe與硫酸銅反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，A不符合題意；
B．碳酸鈣不溶于水，硝酸鈉溶于水，則溶解、過(guò)濾可除雜，B符合題意；
C．NaOH與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，C不符合題意；
D．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)鈉離子，應(yīng)選試劑為KCl，D不符合題意；
故答案為：B
A.發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
B.固液混合物的分離用過(guò)濾；
C.發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
D.發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3；
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是
A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. CaCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ， 則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度 ②溫度 ③鎂條的表面積 ④容器的密閉情況 ⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有關(guān)系的是（ ）
A.①②
B.③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）
A.本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+ 
H2↑
B.電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
D.本質(zhì)是：M﹣ne﹣=Mn+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】20℃ 時(shí)，PbCl2（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：gL﹣1）如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
B.PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)
C.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Pb2+）相等
D.往含Pb2+的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2（s）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，鐵釘有明顯生銹的跡象：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則溶液呈性，電極反應(yīng)式為：正極
（2）若試管內(nèi)液面下降，則溶液呈性，電極反應(yīng)式為：正極 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于1 mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；B極的電極反應(yīng)式為 ．
②通電一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度 ， pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為 ， 電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積L．
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