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下列關于某些離子的檢驗說法正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-或HCO₃^-

B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH₄⁺

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl^-

試題分析：A、使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外還有無色二氧化硫，錯誤；B、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，有可能溶液中存在SO₃^2-，也有此現象，錯誤；C、符合NH₄⁺的檢驗方法，正確；D、與銀離子產生白色沉淀且不溶于稀鹽酸的除Cl^-外還有SO₄^2-，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Pb（OH）₂	Mn（OH）₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是               。
③加入BaS，除去Cu²⁺、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去。
（3）從溶液A中回收的主要物質是           ，該物質常用作化肥。（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²⁺轉化為MnO₂，制得優質MnO₂，寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：
（1）操作①的玻璃儀器有________________________，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的操作是                  。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)___________。
a．NaHCO₃     b．NH₃·H₂O     c．CuO     d．Cu₂(OH)₂CO₃
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固體

C．Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

D．可用MgCl₂和NaClO₃制備Mg(ClO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到實驗目的的是

	實驗目的	實驗操作
A	證明乙烯能發生加成反應	將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B	鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液	用激光筆分別照射兩種物質，從側面觀察是否出現光亮的通路。
C	檢驗酒精中是否含有水	取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D	鑒別苯、環已烯和已烷	加入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發時：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用試劑和操作均合理的是 (　　)。

選項	物質(括號中為雜質)	除雜試劑	操作
A	淀粉(NaCl)	水	過濾
B	BaCO₃(BaSO₄)	飽和Na₂CO₃溶液	攪拌、過濾
C	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸餾
D	氯化氫(Cl₂)	飽和食鹽水	洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃雜質）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Al_m（OH）_nCl_3m-n，生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性質如下表：

（1）操作I是              。Al₂O₃與鹽酸反應的離子方程式是                              。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是                           。
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
（4）將濾液3的pH調至4．2～4．5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是                                。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

①寫出陰極室的電極反應：。
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產物進行科學探究。已知Ca(OH)₂的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃：根據下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗，實驗中觀察到肥皂液中產生了大量的氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)₂的作用是。實驗中產生的氣體產物是。
（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：
假設一：固體為FeO
假設二：固體為Fe₃O₄
假設三：
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K₃Fe(CN)₆溶液、氯水，證明假設一不成立

操作	現象	結論
		假設一不成立

②為了進一步確定產物的成分，用黑色固體進行了下列實驗:

加入足量氯水所發生反應的離子方程式是；檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是；灼燒時盛放固體的儀器是；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質量是 g

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