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室溫時，0.1 mol·L^－¹的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是 (　　)。

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．當滴入少量的NaOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低

C．當恰好完全中和時，溶液呈中性

D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

　對于原HA溶液，由溶液呈電中性可知c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，故A正確；在酸堿中和滴定過程中，pH逐漸升高，故B錯誤；HA是弱酸，和NaOH剛好中和時生成NaA，由于NaA水解，溶液呈堿性，故C錯誤；當NaOH溶液過量時，c(Na^＋)>c(A^－)，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是，

A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時,將V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,則c₁V₁>c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂,則混合液中c(N

)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N

)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7,則一定有c₁<c₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y²^－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu²^＋＋H₂Y²^－=CuY²^－＋2H^＋
(1)寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是
( )

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H⁺)與d處溶液的c (OH^－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；

E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應調節到       ，尖嘴部分應            。
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值      ，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是   (填編號)。