【題目】有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是（ ）
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a
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【題目】NM﹣3和D﹣58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下： 
關于NM﹣3和D﹣58的敘述，錯誤的是（ ）
A.都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同
B.都能與溴水反應，原因不完全相同
C.都不能發生消去反應，原因相同
D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同
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【題目】下列敘述正確的是
A.NaCl 溶液能導電，所以NaCl 溶液是強電解質
B.NaCl晶體不導電，但NaCl 是強電解質
C.液態氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質
D.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質
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【題目】下列各組物質之間能發生置換反應的是
A. 碘水加入氯化鈉溶液中 B. 氯水加入碘化鈉溶液中
C. 碘水加入溴化鈉溶液中 D. 溴水加入氯化鈉溶液中
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖①表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】關于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.構成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池負極發生的電極反應是還原反應
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
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【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HA)約為10-5
B. M、P兩點溶液對應的pH=7
C. b=20.00
D. M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
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|
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實驗現 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，其原因是____________________________________。
（2）O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是___________________________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是_________________。
（3）單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產物之一為Na2S3。S32-的空間構型為_________，中心原子的雜化方式為_________________。
（4）噻吩(
)廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。
①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。
②噻吩的沸點為84℃，吡咯(
)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。
（5）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為(0，0，0);B點的原子坐標參數為(
，0，)，則C點的原子坐標參數為__________。
②硫化鋅晶體的密度為4．05g·cm-3，晶胞邊長為anm，設NA為阿伏加德羅常數的數值，則a=_________(列出計算表達式即可)。
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