Question

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色．
④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由．
實驗①

CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因為它們水解呈堿性

．
實驗②

CO₃^2-肯定存在，因為產生的氣體是CO₂；SO₃^2-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生

．
實驗③

Br^-、I^-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現

．
實驗④

SO₄^2-存在，因為BaSO₄不溶于鹽酸

．
實驗⑤

Cl^-存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

．
（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是

NO₃^-

．

Answer 1

分析：①CO₃^2-和SO₃^2-它們水解呈堿性；
②CO₃^2-和鹽酸反應產生的氣體是CO₂；SO₃^2-和鹽酸反應生成的是刺激性氣味的氣體二氧化硫；
③Br^-、I^-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現．（2分）
④SO₄^2-存在，因為BaSO₄不溶于鹽酸．（2分）
⑤Cl^-存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

解答：解：（1）①在所給的各種離子中，只有CO₃^2-和SO₃^2-水解呈堿性，它們可能存在，故答案為：CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因為它們水解呈堿性；
②CO₃^2-可以和鹽酸反應，產生的氣體是CO₂；但是SO₃^2-和鹽酸反應生成的是有刺激性氣味的氣體二氧化硫，故答案為：CO₃^2-肯定存在，因為產生的氣體是CO₂；SO₃^2-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生；
③Br^-、I^-能被氯氣氧化為溴和碘的單質，它們均是易溶于四氯化碳的一種有顏色的物質，故答案為：Br^-、I^-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現；
④SO₄^2-和BaCl₂溶液反應生成BaSO₄不溶于鹽酸，故答案為：SO₄^2-存在，因為BaSO₄不溶于鹽酸；
⑤Cl^-與Ag⁺形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀一定是氯化銀，而碘化銀、溴化銀都有顏色，則一定不存在Br^-、I^-，
故答案為：Cl^-存在，因與Ag⁺形成白色沉淀．
（2）根據實驗的結果可以知道NO₃^-不能確定是否含有，故答案為：NO₃^-．

點評：本題考查學生常見離子的檢驗知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．