Question

實驗室需要制備純凈的氯化鉀．現有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照圖1所示的實驗方案進行提純．
（1）過濾時需要用到的玻璃儀器是

漏斗、玻璃棒、燒杯

．
（2）檢驗加入BaCl₂溶液后SO₄^2-是否沉淀完全的操作為

靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全

．
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由

不可行，會引入NO₃^-

．
（4）某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液．他的思路如圖2：沉淀A的化學式是

BaCO₃

，溶液③中的溶質是

HCl

，其作用是

除去過量的K₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據過濾實驗所需儀器來回答；
（2）硫酸根遇到鋇離子會產生白色沉淀；
（3）根據除雜的原則：除去雜質并且不能引入新雜質來回答；
（4）碳酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，碳酸根離子可以和鹽酸反應生成水和二氧化碳．

解答：解：（1）過濾實驗所需儀器中，屬于玻璃儀器的有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）如果所加的氯化鋇是少量的，則溶液中含有硫酸根離子，鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，故答案為：靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，則硝酸根在溶液中不能除掉，故答案為：不可行，會引入NO₃^-；
（4）溶液①的成分中含有：氯化鉀、溴化鉀和過量的氯化鋇，加入碳酸鉀，會和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鉀，所以沉淀A的化學式是BaCO₃；溶液②的成分中含有氯化鉀、溴化鉀和過量的碳酸鉀，碳酸鉀會和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，可以將碳酸根離子除掉，故答案為：BaCO₃；HCl；除去過量的K₂CO₃．

點評：物質的分離提純和鑒定是化學的難重點，也是考試的熱點之一，了解物質的物性質，掌握常見離子的檢驗方法，是解題的關鍵．