Question

10．反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　　）

• A． 用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
• B． 用C表示的反應速率是0.2 mol/（L•s）
• C． 2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
• D． 2 min內，用B和C表示的反應速率之比為2：3

Answer 1

分析 A．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，計算B的反應速率，反應速率之比等于化學方程式計量數之比；
B．根據v（C）=$\frac{△c（C）}{△t}$計算；
C．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；
D．反應速率之比等于化學方程式計量數之比．

解答 解：A．經2min，B的濃度減少了0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），v（A）=$\frac{4}{3}$v（B）=$\frac{4}{3}$×0.3mol/（L•min）=0.4 mol/（L•min），故A正確；
B．用C表示的反應速率是v（C）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L•min）=0.2 mol/（L•min），故B錯誤；
C.2 min末的反應速率是即時速率，不是平均速率，故C錯誤；
D.2 min內，用B和C表示的反應速率之比=0.3mol/（L•min）：0.2 mol/（L•min）=3：2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，題目難度不大，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．