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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是

A. ①③為置換反應

B. ②為化合反應

C. ①②③均為氧化還原反應

D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原

【答案】D

【解析】

A.置換反應是一種單質和一種化合物生成另外一種單質和另外一種化合物，因此①③為置換反應，故A正確；

B.化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，因此②為化合反應，故B正確；

C.①②③中均有元素化合價的變化，均為氧化還原反應，故C正確；

D.①中Si的化合價由+4價→0價，化合價降低，被還原，②中Si的化合價由0價→+4價，化合價升高，被氧化，③中Si的化合價由+4價→0價，化合價降低，被還原，故D錯誤。

故選D。

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【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變

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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/kJmol-1	351	463	393	293

則該反應的△H=________kJmol-1

（2）上述反應中所需甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____________________。

②X軸上a點的數值比b點_______（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________________________。

（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數K=_______________。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。

②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。