【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大
C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
【答案】D
【解析】
A.失電子化合價升高的電極為負極，發(fā)生氧化反應；
B.負極區(qū)電極反應式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負極溶液中c(H+)增大；
C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和Mn2+；
D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。
A.根據(jù)圖知，葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6H10O6，C元素化合價由0價轉(zhuǎn)化為+
，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應，所以a為負極，b為正極，A錯誤；
B.負極區(qū)電極反應式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負極溶液中c(H+)增大，則溶液的pH減小，B錯誤；
C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和錳離子，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C錯誤；
D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；
故合理選項是D。
黃岡冠軍課課練系列答案
長江作業(yè)本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對電子數(shù)為___個。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是___，丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個。
（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___。
（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___。
（5）利用價層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是___。
（6）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示，其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如下兩個反應，關于這兩個反應的敘述錯誤的是( )
①2HCl
H2↑＋Cl2↑ ②2HCl
H2↑＋Cl2↑
A.①②兩反應都是氧化還原反應
B.①②兩反應中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C.①反應是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
D.②反應是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體，其一種合成方法如下：
已知：i. 
；
ii. 
；
iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烴基)。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為____________，D 中含氧官能團的名稱為____________。
(2)C生成D、M生成N的反應類型分別為____________、____________。
(3)B、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________。
(4)寫出G生成H的化學方程式：_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為6∶3∶2∶1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
(6)寫出以A和
為原料制備
的合成路線:___________(其他無機試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原
C．充電時鋅極與外電源負極相連
D．充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。
（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。
Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑：M>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z
D.由R、X、Y、M四種元素只能組成二種鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
下列說法不正確的是( )
A.前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1
B.達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
C.增大水的濃度，可以改變待反應的限度
D.使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為：2FeSO4 
Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
檢驗FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。
① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標號）。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應加入的試劑是_________________。
③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應的離子方程式為__________________________ 。
（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。
①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應的化學方程式是_____________________；
② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）
③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________ ，反應的化學方程式為 ______________________________。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com