Question

【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸(HBF4)電池是一種低溫性能優良的電池，常用于軍事和國防工業，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的強電解質]。下列說法中不正確的是：

A．充電時，陽極附近溶液的pH增大

B．充電時，陰極的電極反應式為pb2++2e﹣==pb

C．放電時，轉移1mol電子時負極減少的質量為103.5g

D．放電時，正極的電極反應式為PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：原電池的總反應為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，故放電時負極反應為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負極，陽離子移向正極；充電時，陰極反應：Pb2++2e-=Pb，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。A、充電時，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產生大量氫離子，故陽極附近溶液的酸性增強，pH減小，故A錯誤；B、充電時的陰極反應即是將放電時的負極反應倒過來，故陰極反應為：Pb2++2e-=Pb，故B正確；C、放電時，此裝置為原電池，放電時負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，負極的質量減小，轉移1mol電子時負極減少的質量為×207g/mol=103.5g，故C正確；D、放電時，此裝置為原電池，正極上發生還原反應，電極方程式為PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O，故D正確；故選A。