【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的數目小于NA
B. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C. 1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
D. 10gH218O含有的中子數為5NA
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【題目】在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 ( )
A. K+、MnO4-、SO42－ B. Na+、Cl－、CO32－
C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42－
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【題目】如圖是一種新型高溫可充電電池(電池活性物質為Na和S)，則下列說法中正確的是
A．放電時，Na＋由石墨b向石墨a遷移
B．充電時石墨b與外接電源負極相連
C．可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液
D．放電時石墨b上發生的反應為：2Na＋＋xS＋2e
Na2Sx
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【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)
B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
C. 當滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
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【題目】圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的________。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序________（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用少量蒸餾水洗滌________2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。
B．用量筒準確量取濃鹽酸 ________mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。
D．蓋好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶，貼簽。
E．改用__________加水，至_____________________________。
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度________處。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸物質的量濃度有何影響？ （在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__________；
b．洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中__________；
c．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水___________；
d．定容時仰視刻度線__________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。現以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
(1) 酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是_________________________。
(2) 還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：__________________________________________。檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現象是：________________________________________________。
(3) 氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：_____________________________________________。
(4) 生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是_____。
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(5) 濾液B可以回收的物質有____________________________________________。
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【題目】工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下問題：
(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。
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