下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好 |
| B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸 |
| C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快 |
| D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺 |
C
解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以用去除油污。水解吸熱，因此熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好，適用于勒夏特列原理，A不正確；B、鐵離子水解溶液顯酸性，所以配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸可以抑制鐵離子的水解，適用于勒夏特列原理，B不正確；C、固體反應物的接觸面積越大，反應速率越快，與勒夏特列原理無關，C正確；D、在氯水中存在平衡Cl2＋H2O
HClO＋HCl，光照促進次氯酸分解，有利于平衡向正反應方向移動，所以新制的氯水在光照條件下顏色變淺，適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選C。
考點：考查勒夏特列原理的應用與判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 |
| B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是
| A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了 |
| B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大 |
| D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應：3X(g) 
Y(g) + Z(g) △H<0，反應一段時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是
| 反應時間（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
| X的濃度（mol·L－1） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：
| 容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol | 達到平衡時體系能量的變化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出熱量：Q2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下反應2AB（g）
A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A＋a B 
C＋2 D（a為化學計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．T2＞T1，p2＞p1
B．該反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)
D．增加B的物質(zhì)的量，該反應的?H增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于平衡體系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動
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