【題目】在50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末，標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 標準狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1 min
B. A、B、C、 D各點反應速率中A點最慢，D點快
C. 0～2 min內產生O2的平均反應速率為22.5 mL·min－1
D. 本實驗中影響反應速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3A（g）
3B（?）+C（?） △H>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是 態，C是 態。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發生反應。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。
(1)鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，甚至可能發生爆炸，其原因是_______________。寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_____________________。
(2)甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是________________。
(3)乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_________________。
(4)丙同學設計以下4種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。
從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是______。
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【題目】根據乙烯和乙酸的結構與性質，推測CH2＝CH—COOH能發生的反應有（ ）
①加成反應 ②取代反應 ③氧化反應
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的化學方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象： 。
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是 （填名稱），C是 （填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式： 。實驗結束時用 清洗銀鏡。
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【題目】下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是
A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）
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【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 （ ）
被提純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
B | CO2（SO2） | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
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【題目】聚芳酯（PAR）在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線：
已知：
（1）A的名稱為______________________，B的結構簡式是_________________________。
（2）D的分子式為_______________________，反應④的反應類型是________________。
（3） 寫出⑤的化學方程式為______________________________________________。
（4）M是符合下列條件的B的同分異構體
a．能發生銀鏡反應、水解反應，還能與Na2CO3溶液反應
b．苯環上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構
c．能與FeCl3發生顯色反應
則M共有_______種；其中存在著含4種不同化學環境的氫的物質，寫出其與Na2CO3溶液反應但不產生氣體的化學方程式（任寫一種） ____________________________________。
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【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業上有重要的應用。
（1）Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。
已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：
①上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是： _________________________，
在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為______________。
（4）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為___________________；其中可循環使用的物質____________。
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