Question

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（　　）

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B．甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

C．原子半徑的大小：甲＞乙

D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

Answer 1

分析：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，
乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，
丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，
乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，
丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素，
A．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A正確；
B．甲為C，其最高價含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價含氧酸為硫酸，屬于強酸，故硫酸的酸性更強，故B正確；
C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑C＞O，故C正確；
D．甲為C元素，C元素可形成有機物，種類繁多，比O、S形成的化合物的種類多，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結構．