【題目】鹽鹵的主要成分為第IIA族元素的氯化物，該氯化物為
A. A1Cl3 B. CuCl2
C. FeCl3 D. MgCl2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________ 。
（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
①實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行 的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________；
②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g；
③配制溶液時有以下幾個操作：
配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉移定容
e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時，俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________（填序號）。
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【題目】依據元素周期表和周期律的相關知識，下列說法正確的是（ ）
A.短周期元素中，原子最外層只有一個或兩個電子的元素一定是金屬元素
B.I屬于副族元素
C.H2S的穩定性比H2O的穩定性強
D.Na、Mg、Al與冷水反應速率逐漸減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）直接熱分解法制氫。某溫度下，H2O(g)
H2(g)+
O2(g)。該反應的平衡常數表達式為K=_____。
（2）乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應過程和反應的平衡常數隨溫度變化曲線如圖1所示：
反應中，某溫度下每生成1mol H2(g) 熱量變化是62 kJ。則該溫度下圖1所示反應的熱化學方程式是______________________________________。
（3）水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。
①往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在圖中G點對應溫度下反應經5min 達到平衡，則v(CO) 等于_________mol/(L·min)
②圖中B、E 兩點對應的反應溫度分別為TB和TE判斷：TB______TE （填“<”“=”或“>”）。
③經分析，A、E 和G三點對應的反應溫度都相同為T℃，其原因是A、E 和G三點對應的_____________相同。
④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________________________。
（4）光電化學分解制氫。其原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應為：4OH--4e-
O2+2H2O
則鉑電極的電極反應為_______________________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數約為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質
C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
D. 等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產生的CO2多
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【題目】如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D 表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O 
Se + SO42-+ H+
(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________。
(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。
(3)依據反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。
(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是、
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質含有6.02×1022個原子
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