Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、當一水合氨與硫酸恰好反應時，反應后生成了硫酸銨，溶液顯示酸性，所以當溶液的pH=7時，c(OH-)=c(H+)，則加入的氨水應該過量，溶液中一定滿足：c(NH4+)=2c(SO42-)，故A錯誤；B、對于pH分別為a和a+1強酸，則其物質的量濃度滿足則c1=10c2，而醋酸為弱電解質，濃度越大，醋酸的電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1＞10c2，故B錯誤；C、pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L，所以兩溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D、NaHCO3溶液中存在電離過程，HCO3-+H2OCO32-+H3O+，也存在水解過程，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，但水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，加水稀釋后，堿性減弱，H+濃度增大，故D錯誤；故選C。