【題目】用圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結構式如圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香氣味，是芳香族化合物
D.用有機溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質
B．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
C．氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質
D．固態的NaCl不導電，熔融態NaCl可以導電
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，已知：
①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分處三個連續的主族，且最外層電子數依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數比為1∶1或2∶1的化合物。
請填寫以下空白：
（1）單質B的電子式為____________，結構式為____________。
（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。
（3）單質A和單質B在一定條件下發生反應的化學方程式為_________________。
（4）單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發生反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 ， 其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：33℃）。
（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，原料中的金屬鈉通常保存在 中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
（2）請配平第①步反應的化學方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分離采用的方法是 ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科學家中，為化學理論做出重大貢獻的是
A. 徐光憲（創立稀土萃取理論） B. 屠呦呦（創制新的抗瘧疾藥）
C. 袁隆平（培育雜交水稻） D. 錢學森
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3(s)+3H2(g) 
W (s) +3H2O (g) 請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為。
（2）某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應的化學方程式為 ；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為 。
（4）已知：溫度過高時，WO2(s)轉變為WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+ 2 I2 (g) 
WI4 (g)。下列說法正確的有。
a．燈管內的I2可循環使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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