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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40 min后，兩極均收集到2.24L氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

1 mol·L^-1

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是

A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O₂以及H₂

B．電解熔融CaCl₂時，金屬鈣在陽極生成

C．可用電解飽和MgCl₂溶液的方法獲得金屬鎂

D．電解熔融Al₂O₃制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al₂O₃在較低溫度下熔解。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）p為_____極，A極發(fā)生了______反應(yīng)。
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：______________________；
（3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是______ 。

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極氣體體積（cm³）	6	12	20	29	32	42	52	62	72	82
陽極氣體的體積（cm³）	2	4	7	11	16	2l	26	3l	36	41

（4）電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____
（5）當(dāng)電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬 X的質(zhì)量為0．128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。
若A電極改用石墨電極電解400mLXSO₄溶液，則此時溶液pH為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO₃溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（）

A．陽極100 g，陰極128 g	B．陽極93.6 g，陰極121.6 g
C．陽極91.0 g，陰極119.0 g	D．陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu +

。下列說法錯誤的是

A．陽極上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu — 2e^-＋2 OH^－= Cu₂O ＋ H₂O

B．石墨電極上有氫氣產(chǎn)生

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.lmol Cu₂O生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
檢驗(yàn)陽極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、N

H₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則

A．電解液質(zhì)量增加mg	B．陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
C．陰極質(zhì)量增加mg	D．陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下列兩段材料，請回答下列問題：
材料一：2006年全國理綜I第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

（）

A．1：2：3

B．3：2：l

C．6：3：1

D．6：3：2

材料二：已知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)	K₂O	MgO	Al₂O₃	KCl	MgCl₂	AlCl₃
熔點(diǎn)（℃）	881	2852	2015	711	714	190(259KPa)
沸點(diǎn)（℃）	--	3600	2980	1437	1412	181

（1）有人認(rèn)為材料一中的題干與選項有矛盾，若選項正確，則結(jié)

合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是           ，其理由是
                                                              。
（2）有人認(rèn)為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪個好?               （填寫編號）
（3）也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式：

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