Question

（2012?閘北區一模）已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10），下列說法正確的是（　　）

A．分子C與D不能發生化學反應

B．微粒A的空間結構與CH₄相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子

C．固態D的熔沸點明顯高于固態H₂S的原因在于D分子中的共價鍵強于S-H鍵

D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

Answer 1

分析：結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10，A為5原子離子，則A為NH₄⁺，B為2原子離子，故B為OH^-，則C為NH₃，D為H₂O，據此解答．

解答：解：結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10，A為5原子離子，則A為NH₄⁺，B為2原子離子，故B為OH^-，則C為NH₃，D為H₂O，
A．NH₃與H₂O反應生成NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．A為NH₄⁺離子，不是分子，故B錯誤；
C．D為H₂O，由于水分子之間存在氫鍵，沸點高于H₂S，故C錯誤；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，NH₄⁺離子水解，溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的推斷、N元素化合物性質、氫鍵、分子結構等，難度中等，推斷微粒是解題的關鍵，注意掌握常見10電子、18電子微粒．