【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當陽極上收集到1.12L氣體(標準狀況，忽略氣(體溶解)時，陰極質量增加6.4g，下列判斷不正確的是
A. 該金屬是Cu
B. 電路中有0.1mol電子通過
C. 電解后溶液的pH降低
D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態
【答案】B
【解析】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當陽極上收集到1.12L氣體（標準狀況），n（O2）=
=0.05mol，轉移的電子數0.05mol×4=0.2mol，根據轉移電子相等，生成M的物質的量=
=0.1mol，M摩爾質量=
=64g·mol－1，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，所以M的相對原子質量是64，A. 該金屬是Cu，故A正確；B、電路中有0.2mol電子通過，故B錯誤；C、2XSO4+2H2O
2X＋O2↑＋2H2SO4，電解后生成硫酸，電解后溶液的pH降低，故C正確；D、生成的金屬0.1molCu和氧氣0.05mol，相當于0.1molCuO，向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態，故D正確；故選B。
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【題目】在298K、100kPa時，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是：
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
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【題目】在反應 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量為( )
A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）X的轉化率是
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）= ，
（4）下列選項中，能判斷該反應達平衡狀態的是 ．
A.消耗3molX的同時，消耗1molY
B.X、Y、Z三種物質的濃度不再發生變化
C.生成1molY的同時，生成2molZ
D.X的物質的量不再發生變化．
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【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述不正確的是
A. 電極I作原電池的正極
B. 電極II的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
C. 該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的球脂。K+移向FeCl3溶液
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【題目】在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，發生反應: 2NO2(g)
N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到數據如表所示：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4 )/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)從反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______，100℃時該反應的平衡常數為______（保留一位小數)。平衡后，若升高溫度，該反應的化學平衡常數將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)下述各項能說明反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。
a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
(4)達到平衡后，分別在80s、120s、140s時只改變一個條件，v正、v逆發生如下圖所示變化；則80s時改變的條件可能是________。
(5)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是_______mol/L。
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【題目】下列關于氮及其化合物的說法，不正確的是（ ）
A.工業上可使用液氨作制冷劑
B.少量一氧化氮可防止血管栓塞
C.銨態氮肥宜與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用
D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維
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【題目】將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2 ， 另一份與足量鈉反應生成5.6L H2（標準狀況）．這種醇分子結構中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（ ）
A.
B.
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2OH
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【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為：Fe+NiO2+2H2O 
Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.放電時，負極上發生反應的物質是Fe
B.放電時，正極反應是：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2
C.充電時，陰極反應是：Ni（OH）2﹣2e﹣+2OH﹣═NiO2+2H2O
D.充電時，陽極應該是鎳元素化合價降低
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