【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO +
B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2
+ H2O
C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2 + 6OH
3Cl +
+ 3H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2
+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5
+ 2H2O
【答案】B
【解析】
A．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2時(shí)，生成次氯酸和Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+
，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl，該反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B選項(xiàng)正確；
C．Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-
5Cl-+
+3H2O，題中所給的離子方程式電荷不守恒，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5SO2+2
+2H2O=5
+2Mn2++4H+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
寒假創(chuàng)新型自主學(xué)習(xí)第三學(xué)期寒假銜接系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。
（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請(qǐng)比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g
B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA
D.0.1 mol環(huán)氧乙烷(
)中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為_______。
(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行______。
(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一電離能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的雜化方式是___，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學(xué)鍵為_____(填標(biāo)號(hào))。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(5)解釋CO比N2的熔沸點(diǎn)高的原因___。
(6)鎳合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。
①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為___。
②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。若晶體的密度為d g/cm3，Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)工廠產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下：
已知：①Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH表③Ksp(CaF2)=4
10-11
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
回答下列問題：
(1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________
(2)渣1的主要成份為______(填化學(xué)式)
(3)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________
(4)用平衡移動(dòng)的原理解釋沉鎳的原理_____________________________
(5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學(xué)式)
(6)國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應(yīng)為_____mgL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點(diǎn)所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點(diǎn)所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d點(diǎn)所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②
在反應(yīng)①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。
(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________，該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4 mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。
(5)為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無毒的N2。現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3 L，通入3 L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣、鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。
反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對(duì)反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果(以350g/LMnSO4計(jì))如下：
雜質(zhì) | 凈化前/g | 凈化后/g | 去除率/% |
Fe2+、Fe3+ | 0.001275 | 0.001275 | ﹣ |
Ca2+ | 0.490000 | 0.021510 | 95.61 |
Mg2+ | 0.252000 | 0.025100 | 90.04 |
(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。
(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因：_____。
(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 6.3 | 1.5 | 8.3 |
完全沉淀時(shí) | 8.3 | 2.8 | 9.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。
(5)進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)①后不過濾直接加入KMnO4，同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率．鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：
假設(shè)I：Fe2+與生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；
假設(shè)II：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。
選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。
(6)鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。
①放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。
②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+C
Li1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】閱讀短文，回答問題。
平昌冬奧會(huì)閉幕式上，“2022，相約北京”文藝表演蘊(yùn)含了豐富的中國文化，展現(xiàn)了新時(shí)代中國形象。
熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m，質(zhì)量?jī)H為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大。
智能機(jī)器人：中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動(dòng)，在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。
石墨烯智能發(fā)熱服：這種智能發(fā)熱服可在20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料，具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。
請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。
（1）熊貓木偶、智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國智慧”。_____。
（2）碳纖維具有優(yōu)良的性能，將有廣泛的應(yīng)用前景。_____。
（3）中國新一代智能機(jī)器人在動(dòng)作、導(dǎo)航等方面實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。_____。
（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____。
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