Question

【題目】幾種主族元素(過(guò)渡元素略去)在周期表中的位置如下:

A
			M	B	D
E		G			R	J
T

(1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號(hào))。

(2)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)E、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能反應(yīng)，離子方程式為:_______。

(4)E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比1:1 型化合物的電子式為________。

(5)A與M形成的分子可能是________(填字母序號(hào))。

Answer 1

【答案】K＞Na＞Al 弱 Al(OH)3+OH-=+2H2O ③

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，A為H元素，M為C元素，B為N元素，D為O元素，E為Na元素，G為Al元素，R為S元素，J為Cl元素，T為K元素，據(jù)此結(jié)合題干分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，E為Na元素，G為Al元素，T為K元素，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次減小，因此原子半徑：K＞Na＞Al；

(2)硒元素(34Se)與O同主族，位于O的下方，同主族元素自上而下非金屬性依次減弱，因此硒元素(34Se)的非金屬性比O弱；

(3)Na、Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(4)Na、O兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型的化合物為Na2O2，Na2O2是離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子間形成共價(jià)鍵，其電子式為；

(5)C原子最外層有4個(gè)電子，可與H原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，即H、C可形成甲烷，甲烷的球棍模型為，故答案選③。