Question

【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。

Answer 1

【答案】

(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1；

(2)462；(3)510；

【解析】(1)燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物為1mol，反應生成穩(wěn)定的氧化物。由圖1可得熱化學方程式：①CO(g)+2H2(l)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，又已知：②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-280kJ/mol，③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-284 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，③×2+②-①可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJmol-1；

(2)已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-284 kJ/mol，H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol，二者相加可得：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-240 kJ/mol，反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則436kJ/mol+×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462，故答案為：462；

(3)根據(jù)圖像，甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能=91 kJ/mol +419 kJ/mol =510 kJ/mol，故答案為：510；