Question

（2012?順義區二模）常溫下，對于 ①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=1的HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　　）

• A．①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①
• B．水電離出的c（OH^-）：④＞③＞①＞②
• C．①和③混合后溶液呈中性：

  c(Na+)

  c(CH3COO-)

  ＜1
• D．①和④混合后溶液呈酸性：

  c(Na+)

  c(CH3COO-)

  ＞1

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小于醋酸；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．溶液呈中性，則C（H⁺）=C（OH^-），根據電荷守恒判斷；
D．溶液呈酸性，則C（H⁺）＞C（OH^-），根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，常溫下，pH=1的HCl溶液中c（HCl）=0.1mol/L，醋酸和鹽酸的物質的量濃度相等，稀釋相同倍數后，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則鹽酸的pH小于醋酸，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是^：④＞①＞③=②，故B錯誤；
C．溶液呈中性，則C（H⁺）=C（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．溶液呈酸性，則C（H⁺）＞C（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，根據物料守恒和電荷守恒來分析解答，會根據溶液的pH計算水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度，為易錯點．