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（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

（1）30%   （2）0.0225 mol·(L·min)-1          （3）0.21 mol·L-
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肼(N2H4)分子它的沸點(diǎn)高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．肼分子中所有原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D．肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖③表示有無催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化
D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序?yàn)?u>        ；
反應(yīng)開始后的30小時內(nèi)，在第      種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的△H="+206" kJ?mol-1
①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式__________________                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是(    )
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
b.并將該瓶用待測液潤洗過。
c.加入幾滴酚酞作指示劑。
d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。
e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。
f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。
A．d、e、fB．b、d、e、f C．b、d、eD．b、c、e、f

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．現(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是（　　）
A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn-2e-═Zn2+
B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr-3e-═Cr3+
D．若Y為Pb，則Xn+（aq）中陰離子數(shù)會減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定都是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫下都會發(fā)生
C．在原電池中，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
D．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))：
A．放出H2的質(zhì)量是C＞B＞A
B．金屬活動性順序是A＞B＞C
C．反應(yīng)速率最大的是A
D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

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