Question

【題目】在一定體積的密閉容器內發生某氣體體系反應，根據如圖填空。

（1）反應物是___，生成物是____。

（2）在2min內A的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。

（3）該反應的化學方程式是_____。

（4）寫出此反應的平衡常數表達式___（用物質A、B、C表示），增大壓強，平衡向___（填“正”或“逆”）反應方向移動，K___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）轉化率為已反應的物質的量與初始物質的量比值，B的轉化率為___，若升高溫度，B的轉化率增加，則正反應是___（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）2分鐘后的某時刻（t1）改變某一條件使平衡移動，符合如圖所示的條件是___。

Answer 1

【答案】AB C 3 3A+2B 3C 正 不變 50% 吸熱 加入C

【解析】

（1）在反應中，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線變化可判斷出反應物和生成物；

（2）在2 min內A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經確定了反應物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學計量數之比，即A、B、C的化學計量數之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應的化學方程式3A+2B3C；

（4）此反應的平衡常數表達式，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響；

（5）轉化率為已反應的物質的量與初始物質的量比值，B的轉化率為，若升高溫度，B的轉化率增加，則正反應吸熱；

（6）2分鐘后的某時刻（t1）改變某一條件使平衡移動，因為在改變條件的瞬間，逆反應速率增大，正反應速率不變，則只能是改變生成物的濃度。

（1）在反應中，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線變化可判斷出反應物為A和B，生成物為C；

（2）在2 min內A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經確定了反應物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學計量數之比，即A、B、C的化學計量數之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應的化學方程式3A+2B3C；

（4）此反應的平衡常數表達式，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，即向正反應方向移動，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響，因為溫度不變，所以K不變；

（5）轉化率為已反應的物質的量與初始物質的量比值，B的轉化率為，若升高溫度，B的轉化率增加，則正反應吸熱；

（6）2分鐘后的某時刻（t1）改變某一條件使平衡移動，因為在改變條件的瞬間，逆反應速率增大，正反應速率不變，則只能是加入C，以增大生成物的濃度。