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下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（）

A．金屬的顏色和熔沸點

B．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

C．1mo金屬單質在反應中失去電子的多少

D．金屬元素的單質和水或酸置換出氫的難易

試題分析：金屬的顏色和熔沸點為物理性質，不能用于判斷金屬性強弱，故A選；金屬性強弱與1mo金屬單質在反應中失去電子的多少無關，只與失去電子的難易程度有關，故B選。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素中，原子半徑最大的是

A．Na

B．Si

C．S

D．Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，
下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊	B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜丁＜戊	D．最外層電子數：甲＞乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣

C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba²^＋可氧化金屬鋅，生成Zn²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的電子式____                       ____；
（3）C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____              ____；
（4） D的最高價氧化物對應的水化物的化學式____     ____．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）³He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）MgCl₂在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為______；SiO₂的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg³He同時可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是

A．H₃O^＋和OH^－

B．CO和N₂

C．HNO₂和NO₂^－

D．CH₃^＋和NH₄^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數依次增大。A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。 A和C的氫化物沸點大小關系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，則它們的熔點：D E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為_____________，1mol該分子中含有