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相關數據如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

則已知H₂(g) + Br₂(g) =" 2HBr" (g)△H 為
A．△H =" +" 102kJ/mol B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol D．△H =" -" 267kJ/mol

反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的焓變為△H＝436 kJ/mol＋200 kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－102 kJ/mol，所以答案是B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO₂和液態水，放出222.5 KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1
則反應④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓變為（）

A．+488.3 kJ·mol—1	B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1	D．+244.15 kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的

H，其中正確的是（　　）

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－¹

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－¹，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式
。
(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂== P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol^-1?、P—O b kJ·mol^-1、P==O c kJ·mol^-1、O==O d kJ·mol^-1?。?根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是 ( )

A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol^-1

B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol^-1

C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol^-1

D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___ __。
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)該反應的平衡常數K的值為；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂

N₂O₄的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－

H₂=" +771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S)

H₃=" -482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的

H是

A．77.6 kJ

B．-77.6 kJ·mol^-1

C．+77.6kJ·mol^-1

D．-886.8kJ·mol^-1

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