【題目】下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是（ ）
A.Ca（OH）2
B.N2H4
C.Na2S2
D.NH4NO3
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【題目】幾種有機物的相互轉化圖如下：
請回答：
（1）Y的結構簡式是______________。
（2）反應①的反應類型是______________。
（3）X→Y的方程式是______________。
（4）X+Z→W的方程式是______________，實驗室常用下圖所示的裝置實現這一轉化。
① 試管b中一般加入_________________________溶液。
② 從試管b中分離出W的方法是_______。
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【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是
A. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D. 純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
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【題目】下列各組物質中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷
C. 環己烷和苯 D. 乙炔和苯
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【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。
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【題目】工業產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：________________________。
（2）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)=__________；
②10min改變的條件是________.
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：，NO2被吸收的離子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的______極，電解時陽極的電極反應式為___________________。
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【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極發生的電極反應是（ ）
A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+
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