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【題目】下列敘述錯誤的是

A. 膠體粒子的直徑在 1～100 nm 之間 B. 氫氧化鐵膠體帶正電

C. 可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D. 膠體能穩定存在的原因是膠粒帶電荷

【答案】B

【解析】

A．分散質粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體；

B．帶正電是對于其膠粒而言，而非膠體；

C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；

D．膠體能發生丁達爾效應。

A．膠粒的直徑在1～100 nm之間，選項A正確；

B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項B錯誤；

C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項C正確；

D．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　)

A. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

B. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

D. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述正確的是（）

A.在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中也不能燃燒

B.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣極易溶于水

C.氧氣具有可燃性，可以做燃料

D.物質在氧氣中燃燒的反應，不一定是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________.

A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

(2)煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液

②若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應

D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：

(1)D在元素周期表中的位置為________________。

(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。

(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。

(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______ 。

(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。

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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發,見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外

C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線

(3)過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是_____________________________.

(4)如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號即可)

①鹽酸；②醋酸鋇溶液；③氯化鋇溶液；④醋酸；⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCO3溶液.

(5)制取過氧乙酸反應原理為：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(過氧乙酸)＋H2O,現稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學反應方程式為CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中(化學反應方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數為____________________.