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燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是(　　)

A．甲醇

B．天然氣

C．液化石油氣

D．氫氣

從燃料電反應產物的角度分析。
甲醇、天然氣和液化石油氣作為燃料電池的燃料使用產生CO₂，而氫氣用作燃料電池的燃料，反應產物為H₂O，不會對環境產生影響。
點撥：知識：燃料電池，環境保護。能力：考查考生對基礎知識的了解能力。試題難度：較小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近SO₄^2-濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極反應式為Zn－2e^－=Zn²^＋

D．該原電池工作過程中電解質溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列敘述不正確的是（）

A．放電時負極反應為：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B．放電時正極反應為：FeO₄^2-＋4H₂O＋3e^－=Fe（OH）₃＋5OH^－

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（）
①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出1g H₂；④銅片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列敘述正確的是（　　）

A．充電時陽極反應為Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B．充電時OH^－向陽極移動

C．放電時每轉移3 mol e^－正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充電時，電源的正極應與電池的Zn（OH）₂極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na^＋	K^＋	Ca²^＋	Mg²^＋	Cl^－	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/mg·L^－1	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

（1）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

①陰極的電極反應式為__________________。
②電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg(OH)₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式______________________________________。
③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質為傳導Li^＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負”)，電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體,在熔融狀態下能傳導O^2-。下列對該燃料電池說法正確的是（）

A．在熔融電解質中,O^2-由負極移向正極

B．通入空氣的一極是正極,電極反應為:O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O

D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO₂氣體為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電化學原理在工業生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為（x＋1）S²^－=S_x＋S²^－＋2xe^－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。
當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________（標準狀況下）。
②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為______________________。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H^＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO₂的理論產量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO₄^2-。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸生成FeO₄^2-。

①電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e^－＋8OH^－=FeO₄^2-＋4H₂O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，不正確的是

A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu²^＋＝Zn²^＋＋Cu

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應

C．原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO₄溶液藍色變深

D．鹽橋中陽離子流向CuSO₄溶液中

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