【題目】葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數目是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆北京市昌平區高三上學期期末】下列說法不正確的是
N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3(g)：
A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量
C． N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1
D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是
A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，能使溶液由Y點變到Z點
C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp數值為1×10－8
D．圖中a＝
×10－4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017棗陽市校級一模】下列保存物質的方法正確的是( )
A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發
B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C．氨水易揮發，應密封在低溫處保存
D．金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 (填字母)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
E．
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填準確數值)。
(5)25℃時，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為_________。
(6)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離平衡常數___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數。
(7)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。
②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，
試回答：
（1）B中反應的化學方程式為___________________________。
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。
（3）D中反應的化學方程式為______________________________。
（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。
（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。
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【題目】下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同
B. 淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體
C. 已知CH4+H2O
CH3OH+H2，該反應的有機產物是無毒物質
D. C(CH3)4的二氯代物只有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是( )
A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g
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