Question

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示

序號	元素	結構及性質
①	A	A在第三周期中簡單離子半徑最小
②	B	B原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③	C	C是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態
④	D	通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
（2）E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，M的空間構型為___________，N的結構式為___________。
（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。
（4）有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認為是否可行，若可以，寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）________________________。

Answer 1

（1）7，    3，       Mg>Al>N>O>H 
（2）加入MnO₂放出氣體等合理即可，    三角錐型，
（3）      （4）Al－3e+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

根據元素的結構及有關性質可知，A是Al，B是Mg，C是N，D是O，E是H。
（1）根據構造原理可知，Al原子的核外電子占有7個軌道，最外層電子數是3，因此含有3種運動狀態不同的電子。由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序為Mg>Al>N>O>H。
（2）X和Y分別的是H₂O和H₂O₂，由于H₂O₂可以分解生成氧氣，所以區別的方法是加入MnO₂放出氣體的是雙氧水。電子數相等的分別是氨氣和N₂H₄，氨氣是三角錐形，N₂H₄的結構式是。
（3）非金屬性強的元素能置換出非金屬性弱的，即。
（4）由于單質鋁能和氫氧化鈉溶液反應，所以可以原電池，鋁是負極，所以電極反應式為Al－3e+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。