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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子，以下說法不正確的是

A.A和C不可能發生氧化還原反應

B.X元素位于ⅥA族

C.A不能溶解于B中

D.B的沸點高于C的沸點

【答案】A

【解析】

B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數之和為16，則X、Y的原子序數之和為15，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系。

A.從N元素的化合價分析可知，NO和NH3可能發生歸中反應，故能發生氧化還原反應，故A錯誤；

B.氧元素位于第二周期ⅥA族，故B正確；

C.NO不能溶解于H2O，故NO可以用排水法收集，故C正確；

D.由于H2O的分子量比NH3的大，且水分子之間形成兩個分子間氫鍵，而液氨中只能形成一個分子間氫鍵，故H2O沸點高于NH3的沸點，故D正確；

本題答案為：A

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【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。

⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如圖所示：

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是________________。

（2）反應②的反應類型是________________。

（3）反應①的化學方程式是________________。

（4）F的結構簡式是________________。

（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體共有____種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：________________。

①能發生銀鏡反應

②發生發生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應

③1mol該物質最多能與8molNaOH反應

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：__________。

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【題目】現有下列幾種有機物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2 = CH—CH = CH2E．環戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。

（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發生加聚反應的化學方程式為 _________________________。

（5）C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________，其系統命名為__________________。

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【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛生醫療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

實驗步驟：

I．先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；

II．待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；

Ⅲ．從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產品。

（1）儀器 6的名稱是______，反應器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_____。

（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應器 2中的混合物得到粗產品，分離的方法是_________。

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。

A 作為反應溶劑，提高反應速率

B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率

C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發，提高產率

D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現象）時，反應結束。

（5）粗產品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L－1。

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【題目】黑磷是磷的一種穩定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構（圖A），晶胞參數a＝3.310A，b＝4.380A。，c＝10.500A。。黑磷烯是二維的單層黑磷（圖B），黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位 P，所有P原子的成鍵環境一樣，圖 A中編號為①的 P原子的晶胞內坐標為（0．500，0．090，0．598）。請回答下列問題：